CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Y SU UBICACIÓN EN LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

Sobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se pueden clasificar en cuatro grupos:

a)Gases nobles: presentan su  órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con excepción del He, que tiene dos electrones. En ellos, la estructura electrónica externa es s2 p6, salvo en el He, que es s2 por tener un solo nivel de energía. Ocupan el grupo 18 de la Tabla Periódica.

b) Elementos representativos: son aquellos que tienen su órbita externa incompleta. El electrón diferencial se encuentra en los subniveles s o p. comprende a los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica.

c) Elementos de transición: se caracterizan por presentar sus dos últimas órbitas incompletas. El electrón diferencial se ubica en los subniveles d. Esto significa que el electrón que se agrega lo hace en su anteúltima órbita. Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la Tabla Periódica.

d) Elementos de transición interna: son los que presentan sus tres últimas órbitas incompletas. El electrón diferencial se halla en el subnivel f, es decir, que se incorpora a la antepenúltima órbita. Constituyen las denominadas tierras raras (lantánidos y actínidos) ubicadas generalmente al pie de la Tabla.

En base a esta clasificación, en la Tabla Periódica encontramos cuatro bloques fundamentales s, p, d, y f.

En forma esquemática:

Bloque: conjunto de elementos que tienen su electrón diferencial en un mismo subnivel de energía.

Ejemplos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, la clase a la que pertenece el elemento es Bloque s.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, la clase a la que pertenece el elemento es Bloque p.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3, la clase a la que pertenece el elemento es Bloque d.

58Ce: [54Xe]6s24f2, la clase a la que pertenece el elemento es Bloque f